【DSE CHEM】酸同鹼 Acids & Bases｜滴定同 Volumetric Analysis
酸（acids）嘅酸性主要同氫離子 H+(aq) 有關；鹼液（alkalis）嘅鹼性同氫氧離子 OH−(aq) 有關。DSE 最常考：強／弱同濃／稀嘅分別、pH、中和（neutralisation），以及酸–鹼滴定（acid–alkali titration）嘅 volumetric analysis 計算（記住 cm³ ↔ dm³）。
作者：GUTS EDUCATION 高士教育｜最後更新：2026年10月16日
Mole 計完就要落到滴定——單位一錯，成條題空白卷。呢篇由定義 → 強弱濃稀 → pH／中和 → 滴定worked example → 常見錯誤。
酸同鹼係咩？（Acids and Bases / Alkalis）
- 實驗室常見酸：稀鹽酸 dilute hydrochloric acid、稀硫酸 dilute sulphuric acid 等
- 酸性特性：與某些金屬、碳酸鹽、鹼反應；源於 H+(aq)
- 水嘅角色：好多酸要有水先表現酸性（role of water）
- 鹼（base）＝可與酸反應嘅物質；鹼液（alkali）＝可溶於水嘅鹼（例如 NaOH、氨水）
- 鹼性同 OH−(aq) 有關；濃酸濃鹼有腐蝕性，要安全操作
| 概念 Concept | 意思 Meaning | 例子 Example | 常見陷阱 Trap |
|---|---|---|---|
| 強酸 Strong acid | 喺水中幾乎完全電離 Almost completely dissociated in water | HCl、HNO3、H2SO4（第一級） | 以為濃＝強 |
| 弱酸 Weak acid | 只部分電離 Partially dissociated | CH3COOH 醋酸 | 以為稀＝弱 |
| 強鹼 Strong alkali | 幾乎完全電離出 OH− | NaOH、KOH | 濃氨水唔係強鹼 |
| 弱鹼 Weak alkali | 部分電離 | NH3(aq) 氨水 | 同濃度混淆 |
| 濃 Concentrated | 溶質濃度高 High concentration of solute | 10 mol dm−3 HCl | 濃可以係弱酸（如濃醋酸） |
| 稀 Dilute | 溶質濃度低 | 0.1 mol dm−3 HCl | 稀強酸仍然可以完全電離 |
強／弱 vs 濃／稀（Strong vs Weak; Concentrated vs Dilute）
強／弱睇電離程度（extent of dissociation）；濃／稀睇濃度（concentration）。兩個維度独立——可以有「稀嘅強酸」同「濃嘅弱酸」。
| 概念 Concept | 意思 Meaning | 例子 Example | 常見陷阱 Trap |
|---|---|---|---|
| 強酸 Strong acid | 喺水中幾乎完全電離 Almost completely dissociated in water | HCl、HNO3、H2SO4（第一級） | 以為濃＝強 |
| 弱酸 Weak acid | 只部分電離 Partially dissociated | CH3COOH 醋酸 | 以為稀＝弱 |
| 強鹼 Strong alkali | 幾乎完全電離出 OH− | NaOH、KOH | 濃氨水唔係強鹼 |
| 弱鹼 Weak alkali | 部分電離 | NH3(aq) 氨水 | 同濃度混淆 |
| 濃 Concentrated | 溶質濃度高 High concentration of solute | 10 mol dm−3 HCl | 濃可以係弱酸（如濃醋酸） |
| 稀 Dilute | 溶質濃度低 | 0.1 mol dm−3 HCl | 稀強酸仍然可以完全電離 |
pH 公式：
pH ＝ −log[H+(aq)]
（強酸稀溶液可用濃度估 [H+]；弱酸要考慮部分電離)
中和同鹽（Neutralisation and Salts）
中和 Neutralisation：酸＋鹼／鹼液 → 鹽＋水；通常放熱。
離子式（示意）：H+(aq)＋OH−(aq) → H2O(l)
課程仲包括：溶解度規則、可溶／不溶鹽製備、中和應用。
滴定同 Volumetric Analysis（Titration Worked Example）
標準溶液（standard solution）、移液管、滴定管、錐形瓶、指示劑（litmus／methyl orange／phenolphthalein）係基本功。計算核心：n＝C×V（V 用 dm³），再跟 mole ratio。
濃度單位：
1 dm³ ＝ 1000 cm³
C（mol dm−3）＝ n（mol）÷ V（dm³）
| 步驟 Step | 計法 Calculation | 結果 Result |
|---|---|---|
| 已知 Givens | 25.0 cm3 未知濃度 HCl，用 0.100 mol dm−3 NaOH 滴定；平均滴定量 22.5 cm3；反應 HCl＋NaOH → NaCl＋H2O（1:1） | — |
| 單位換算 Unit conversion | 22.5 cm3＝0.0225 dm3；25.0 cm3＝0.0250 dm3 | 用 dm3 配 mol dm−3 |
| n(NaOH) | 0.100 × 0.0225＝0.00225 mol | 0.00225 mol |
| n(HCl) | mole ratio 1:1 → 0.00225 mol | 0.00225 mol |
| [HCl] | 0.00225 ÷ 0.0250＝0.0900 mol dm−3 | 0.0900 mol dm−3 |
| 陷阱 Trap | 留 cm3 除 mol dm−3 唔換單位 | 答案差 1000 倍 |
計算例子（數字只作示範）：25.0 cm³ HCl，用 0.100 mol dm−3 NaOH 滴定，平均 22.5 cm³；HCl＋NaOH → NaCl＋H2O（1:1）。
第 1 步：V(NaOH)＝0.0225 dm³；n(NaOH)＝0.100×0.0225＝0.00225 mol
第 2 步：n(HCl)＝0.00225 mol
第 3 步：[HCl]＝0.00225÷0.0250＝0.0900 mol dm−3
Mole 概念未穩會拖累滴定——可一齊温。→ 大埔理科補習 sciencestream
DSE 常見錯誤 Common Mistakes
- 濃同強撈亂 → 強／弱＝電離；濃／稀＝濃度
- pH 用錯對數 → −log₁₀[H+]
- 滴定體積唔換 dm³ → 答案差 1000 倍
- 忽略 mole ratio → 跟化學式係數
- 指示劑選擇唔清 → 跟課堂同題目酸／鹼強弱
- ionic equation 漏 state symbols
常見問題 FAQ
強酸同弱酸有咩分別？
強酸（strong acid）喺水中幾乎完全電離；弱酸（weak acid）只部分電離。呢個同「濃／稀」（concentration）唔同——濃係濃度高，唔等於強。
pH 點計？
pH＝−log[H+(aq)]。對稀強酸，可用酸濃度近似 [H+]（跟題目假設）。pH 愈細愈酸。
滴定計算最易錯咩？
單位：題目常用 cm³，濃度用 mol dm−3，一定要先把體積換成 dm³（÷1000），再計 n＝C×V，最後用 mole ratio 求未知濃度。
中和反應嘅離子方程式係咩？
酸–鹼中和嘅核心離子式通常寫：H+(aq)＋OH−(aq) → H2O(l)。完整化學式要寫明鹽同係數。
點解要學 volumetric analysis？
Volumetric analysis（容量分析）用準確體積同濃度關係求未知濃度，係 DSE Chem 定量實驗同計算必考技能，亦為之後分析化學打底。
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